Teoría atómica de Democrito y Leucipio

Los griegos, contribuyeron con lo que tal vez sea el concepto simple más importante para la comprensión de la materia. se planteaban la cuestión de si la materia era continua o discontinua, es decir, si podía ser dividida y subdividida indefinidamente en un polvo cada vez más fino, o si, al término de este proceso se llegaría a un punto en el que las partículas fuesen indivisibles.


Leucipo de Mileto y su discípulo Demócrito de Abdera insistían (en el año 450 a. de J.C.) en que la segunda hipótesis era la verdadera. Demócrito dio a estas partículas un nombre: las llamó "átomos" (o sea, no divisibles).

Año	Científico	Descubrimientos experimentales	Modelo atómico
1808	John Dalton	Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.	La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
1897	J.J. Thomson	Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrons.	De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.)
1911	E. Rutherford	Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.	Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.)

Modelo atómico de Dalton

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:

-La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.

-Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.

-Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.

-Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

-Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

-En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.

Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo

Modelo atomico de Thomsom

Modelo Atomico de Rutherford

Rutherford dedujo que:

• La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.
• La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.
• Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas.
• Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se convertirá en un ión negativo.
• El átomo es estable.

ABP

1.-¿Qué es el átomo?

Es la unidad más pequeña de un elemento químico, alrededor de un tercio de un nanómetro en diámetro. Los átomos forman las moléculas y los objetos sólidos.

www.nanooze.org/spanish/glossarysp.html

Componente más pequeño de un elemento químico que retiene las propiedades asociadas con ese elemento. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones; el número de protones determina la identidad del elemento.

www.astrocosmo.cl/glosario/glosar-a.htm

2.-¿Cuáles son las características o propiedades características físicas y químicas

3.-¿Cuáles son las partes del átomo? Estudio de cada una de ellas

4.-Desarrollo del estudio del átomo: teorías

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1. Escribe el nombre de las propiedades de la materia y al costado derecho a que estado de la materia pertenece.

2. Escribe las caracteristicas y las propiedades y 3 ejemplos de:

• Plasma
• Coloide

3. Escribe 2 ejemplos (no tan comunes) de:

• Solidificacion:
• Sublimacion:

4. Comenta el ultimo documental DVD, articulo sobre un avance cientifico notable.

La Materia

¿Que es la materia?

• En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad física que es parte del universo observable, tiene energía y es capaz de interaccionar con los aparatos de medida, es decir, es medible.

Citas y referencias bibliograficas:

Materia- Wikipedia la enciclopedia libre- http://es.wikipedia.org/wiki/Materia

Que es la materia- http://www.educared.net/aprende/anavegar5/Podium/images/B/1563/materia.htm

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Propiedades Generales de la materia
Investiga las definiciones de las siguientes propiedades:

LA INERCIA: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.

LA EXTENSIÓN: La materia ocupa un espacio.

LA IMPENETRABILIDAD:Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.

LA MOVILIDAD: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.

Citas y referencias bibliograficas:

Propiedades Generales - http://www.educared.net/aprende/anavegar5/Podium/images/B/1563/

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Propiedades Secundarias de la materia

Investiga las definiciones de las siguientes propiedades:

1. Dureza : Resistencia de los cuerpos a ser rayados , cortados o penetrados

• Metal
• Acero
• Diamante
• Titaneo

2. Tenacidad : Resistencia de los cuerpos a deformarse o romperse cuando se les aplica una fuerza

• Fiero

3. Maleabilidad : Capacidad de los sólidos para convertirse en laminas delgadas sin presentar algún daño

• Acero
• Aluminio

4. Ductibilidad : La ductilidad es la propiedad que presentan algunos metales y aleaciones cuando, bajo la acción de una fuerza, pueden estirarse sin romperse.

5. Elasticidad: Habilidad de un material de resistir la deformación por parte de una fuerza externa y la capacidad de volver a su longitud original cuando desaparece la fuerza externa.

• Elástico.
• Resortes.

6. Expansibilidad: Propiedad que presenta un cuerpo de tener capacidad para ocupar un volumen mayor.

• Gases

7. Compresibilidad: es una propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendo constantes parámetros.

· Metal

8. Tensión superficial: En física se denomina tensión superficial al fenómeno por el cual la superficie de un líquido tiende a comportarse como si fuera una delgada película elástica.

9. Viscosidad: Resistencia que opone un liquido a fluir como consecuencia de la atracción molecular (cohesión).

10. Temperatura: Grado de calor que posee una sustancia.

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Estados de materia

Solido

• Estado de agregación de la materia en el que los sólidos poseen un tamaño y forma definidos, debido a que sus átomos están muy próximos y ligados por fuerzas de cohesión muy considerables. Dichos átomos constituyentes presentan únicamente una ligera vibración respecto de su posición media

Liquido

• Estado intermedio entre los estados sólido y gaseoso, por el que pasan la mayoría de los materiales al ser calentados por encima del punto de fusión. o ser enfriados por debajo del punto crioscópico.
• Sus constituyentes gozan de cierta libertad de movimiento, por lo que se trata de sustancias cuya característica principal es que pueden fluir y adoptar la forma del recipiente que las contiene, aunque presentando siempre una superficie de separación.
  

Gaseoso

• Estado de la materia en el que ésta no tiene una forma determinada. Su característica principal es la movilidad de sus componentes (átomos y moléculas), lo que permite a las sustancias ocupar completamente cualquier recipiente en el que se sitúe, distribuyéndose por todo el espacio disponible. Se caracteriza también por sus densidades relativamente bajas.

Plasma

• Nombre que recibe el cuarto estado de agregación de la materia y que está constituido por un fluido obtenido mediante la casi completa ionización de un gas, inicialmente neutro, a temperaturas muy elevadas. Dicho fluido contiene proporciones prácticamente iguales de electrones negativos y de iones positivos (cationes), por lo que en grandes volúmenes es casi neutro y conduce excelentemente la electricidad.

Coloide

• Un coloide se define como una partícula lo suficientemente pequeña como para experimentar movimiento Browniano pero a la vez mucho más grande que las moléculas del medio en que se encuentra.
  Los coloides pueden formar estructuras semejantes a los cristales, líquidos y demás estructuras moleculares. Esto es debido al potencial de depleción.